Trabajo fisica y quimica

             PROYECTO DEL HUEVO

   -MATERIALES:

   Huevo de gallina
   Algodón
   Caja de zapatos
   Paracaídas  echa a partir de una bolsa de basura
   4 cuerdas
   Celo
   Bolsista pequeña para que el huevo no se rompa y se manche el algodón

    - PONIENDO EN PRACTICA EL EXPERIMENTO

     Lanzamos un huevo desde 5,21 metros de altura, tarda aproximadamente 1,055 segundos en caer
Abrimos la caja desenvolvemos todo y sorpresa!!!!!!!!!! el huevo esta vivo el experimento ha sido un éxito.


                                  Ejercicio de MRUA

1¿ Cuál es la posición y la velocidad del huevo cuando el tiempo es 0,026 segundos? 





V0 = 0 m/s
t0 = 0 s
t = 0.026s
a = -9.8 m/s2
X0 = 5.018 m

Sustituyendo los valores de todos los parámetros (tiempo inicial ,tiempo final, velocidad inicial,aceleración y posición inicial) en la formula , obtenemos una posición final de:5.015 m

Sustituimos también en esta otra formula la velocidad inicial el tiempo y la acceleración obteniendo un valor de la velocidad final de: -0.2548 m/s

Lo que hemos hecho hoy

Lo que hemos hecho
lo que hemos hecho hoy hemos hecho una presentación de diapositivas y yo creo que nosotros lo hemos hecho muy bien y los demas también lo han hecho muy bien.

La Capa de Ozono

PLOMO

  ACTIVITATS VOLUNTARIES  

           ElS GASOS NOBLES

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja. Se sitúan en el grupo  18 (VIIIA) ¹ de la tabla periódica (anteriormente llamado grupo 0). Los siete gases son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kriptón (Kr), xenón (Xe), el radiactivo radón (Rn) y ununoctio (Uuo).

Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorías modernas de la estructura atómica: a su capa electrónica de electrones valentes se la considera completa, dándoles poca tendencia a participar en reacciones químicas, por lo que solo unos pocos compuestos de gases nobles han sido preparados hasta 2008. El xenón reacciona de manera espontánea con el flúor (debido a la alta electronegatividad de éste), y a partir de los compuestos resultantes se han alcanzado otros. También se han aislado algunos compuestos con kriptón. Los puntos de fusión y de ebullición de cada gas noble están muy próximos, difiriendo en menos de 10 C°; consecuentemente, solo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas.

El neón, argón, kriptón y xenón se obtienen del aire usando los métodos de licuefacción y destilación fraccionada. El helio es típicamente separado del gas natural y el radón se aísla normalmente a partir del decaimiento radioactivo de compuestos disueltos del radio. Los gases nobles tienen muchas aplicaciones importantes en industrias como iluminación, soldadura y exploración espacial. La combinación helio-oxígeno-nitrógeno (trimix) se emplea para respirar en inmersiones de profundidad para evitar que los buzos sufran el efecto narcótico del nitrógeno. Después de verse los riesgos causados por la inflamabilidad del hidrógeno,

                                 ACTIVIDADES VOLUNTARIAS


                                    Actividad 10.1. Orden de la tabla periodica

En física y química, el número atómico de un elemento químico es el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene un número igual de electrones y protones. Un átomo de sodio (Na) tiene un número atómico 11; posee 11 electrones y 11 protones. Un átomo de magnesio (Mg), tiene número atómico 12, posee 12 electrones y 12 protones; y un átomo de uranio (U), que tiene número atómico 92, posee 92 electrones y 92 protones.

Se coloca como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente. Por ejemplo, todos los átomos del elemento hidrógeno tienen 1 protón y su Z = 1; esto sería ₁H. Los de helio tienen 2 protones y Z =2; asimismo, ₂He. Los de litio, 3 protones y Z = 3,…

Si el átomo es neutro, el número de electrones coincide con el de protones y da Z.

En 1913 Henry Moseley demostró la regularidad existente entre los valores de las longitudes de onda de los rayos X emitidos por diferentes metales tras ser bombardeados con electrones, y los números atómicos de estos elementos metálicos. Este hecho permitió clasificar los elementos en la tabla periódica en orden creciente de número atómico. En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo con sus números atómicos en orden creciente.

Los elementos del mismo grupo comparten el mismo numero de capas.

Los del mismo periodo tienen el mismo numero de capas.